Dãy hoạt động và sinh hoạt chất hóa học của kim loại bao gồm mặt hàng những sắt kẽm kim loại được bố trí bám theo trật tự, trật tự này tùy thuộc vào cường độ hoạt động và sinh hoạt của sắt kẽm kim loại (tức là tài năng nhập cuộc phản xạ chất hóa học với hóa học khác). Dãy hoạt động và sinh hoạt chất hóa học của sắt kẽm kim loại được kiến tạo kể từ cách thức thực nghiệm.
Dãy hoạt động và sinh hoạt chất hóa học của kim loại[sửa | sửa mã nguồn]
Được bố trí theo hướng hạn chế dần dần cường độ hoạt động và sinh hoạt chất hóa học của sắt kẽm kim loại.
| Kim loại | Ion | Khả năng phản ứng | Điều chế |
|---|---|---|---|
| Caesi Cs | Cs+ | Phản ứng với nước lạnh | Điện phân |
| Franci Fr | Fr+ | ||
| Rubidi Rb | Rb+ | ||
| Kali K | K+ | ||
| Natri Na | Na+ | ||
| Lithi Li | Li+ | ||
| Bari Ba | Ba2+ | ||
| Radi Ra | Ra2+ | ||
| Stronti Sr | Sr2+ | ||
| Calci Ca | Ca2+ | ||
| Magie Mg | Mg2+ | Không phản xạ với nước rét, chậm với nước rét và cực mạnh với axit | |
| Beryli Be | Be2+ | phản ứng với axit và khá nước sôi | |
| Nhôm Al | Al3+ | ||
| Titan Ti | Ti4+ | phản ứng với axit vô sinh đặc | hỏa luyện kim (pyrometallurgical) trích xuất vị magie, hoặc không nhiều thịnh hành không giống sắt kẽm kim loại kiềm, hydro hoặc calci nhập tiến độ Kroll |
| Mangan Mn | Mn2+ | phản ứng với axit; phản xạ rất rất xoàng xĩnh với khá nước sôi. | Nấu chảy quặng với kêu ca cốc |
| Kẽm Zn | Zn2+ | ||
| Crom Cr | Cr3+ | Phản ứng nhiệt độ nhôm | |
| Sắt Fe | Fe2+ | Nấu chảy quặng với kêu ca cốc | |
| Cadmi Cd | Cd2+ | ||
| Coban Co | Co2+ | ||
| Niken Ni | Ni2+ | ||
| Thiếc Sn | Sn2+ | ||
| Chì Pb | Pb2+ | ||
| Antimon Sb | Sb3+ | có thể phản xạ với một vài axit lão hóa mạnh | chiết nhiệt độ hoặc vật lý |
| Bismut Bi | Bi3+ | ||
| Đồng Cu | Cu2+ | phản ứng chậm chạp với ko khí | |
| Wolfram W | W3+ | có thể phản xạ với một vài axit lão hóa mạnh | |
| Thủy ngân Hg | Hg2+ | ||
| Bạc Ag | Ag+ | ||
| Vàng Au | Au3+[1][2] | ||
| Platin Pt | Pt4+ |
Đi kể từ bên dưới lên bên trên nằm trong của bảng kim loại:
- Khả năng phản xạ tăng;
- Khả năng cho tới electron (bị oxy hóa) đơn giản dễ dàng rộng lớn muốn tạo trở thành những ion dương;
- Ăn ngót hoặc xỉn màu sắc dễ dàng hơn;
- Cần nhiều tích điện rộng lớn (và những cách thức không giống nhau) sẽ được tách bọn chúng kể từ những thích hợp hóa học của chúng;
- Trở trở thành hóa học khử mạnh rộng lớn.
Ý nghĩa[sửa | sửa mã nguồn]
Khả năng phản xạ với nước[sửa | sửa mã nguồn]
Kim loại kiềm và một vài sắt kẽm kim loại kiềm thổ (như Ca, Ba) thuộc tính với nước dẫn đến base (hoặc hydroxide lưỡng tính) và giải tỏa khí H2 ở ĐK bình thường
Kim loại khoảng và đồng phản xạ với oxi ở nhiệt độ phỏng cao. Một số sắt kẽm kim loại nhằm lâu ngoài bầu không khí tạo nên trở thành thích hợp hóa học oxide làm mất đi dần dần cút đặc thù ban sơ, ví như nhằm Fe ngoài bầu không khí độ ẩm nhiều ngày tạo nên trở thành Fe2O3 (Sắt (III) oxide) rất rất giòn và dễ dàng gãy, người tao gọi hiện tượng kỳ lạ này là han gỉ sét.
Kim loại yếu ớt còn sót lại khó khăn nhập cuộc phản xạ với oxy (như vàng, bạc, platin). Người tao thông thường người sử dụng lửa nhằm demo coi vàng liệu có phải là vàng thiệt ko, nếu như sau khoản thời gian nhen nhóm nhưng mà vàng vẫn tạo được sắc tố như ban sơ thìa là vàng thiệt, còn nếu như bị thay cho thay đổi về sắc tố thì này là vàng fake (có thể là đồng thau).
Chú ý[sửa | sửa mã nguồn]
Đồng nhập cuộc phản xạ với oxi ở nhiệt độ phỏng cao kể từ red color gạch ốp fake thanh lịch black color của đồng (II) oxide. Tại nhiệt độ phỏng cao hơn nữa (800 - 1000oC) thì một trong những phần CuO ở phần trong bị lão hóa Cu trở thành Cu2O red color.
Phản ứng với hỗn hợp acid[sửa | sửa mã nguồn]
Kim loại mạnh và khoảng thuộc tính với hỗn hợp acid (trừ Pb,Cu,Ag...) dẫn đến muối hạt và giải tỏa khí hydro. Do bại liệt nhập chống thử nghiệm, người tao thông thường người sử dụng một vài sắt kẽm kim loại như Zn, Al, Fe thuộc tính với acid hydrochloric hoặc acid sulfuric loãng nhằm pha trộn khí H2. Nhưng nhập acid HNO3 quánh, nguội hoặc H2SO4 quánh, nguội thì Fe, Al và Cr bị thụ động hóa.
Kim loại yếu ớt ko thể phản xạ với acid loãng tuy nhiên một vài sắt kẽm kim loại (như Cu, Ag) hoàn toàn có thể phản xạ với acid quánh (H2SO4 quánh, rét hoặc HNO3 quánh hoặc loãng) dẫn đến hỗn hợp muối hạt mới mẻ tuy nhiên ko giải tỏa khí hydro nhưng mà thay cho nhập này là khí sunfurous (hoặc khí NO2 hoặc khí NO).
Chú ý[sửa | sửa mã nguồn]
Kim loại thuộc tính với acid sunfuric loãng thì dẫn đến muối hạt sở hữu số lão hóa thấp tuy nhiên còn thuộc tính với acid sunfuric, acid nitric quánh, rét hoặc acid nitrous (acid nitrơ) quánh thì sẽ khởi tạo đi ra muối hạt sở hữu số lão hóa cao.
Sắt thuộc tính với acid nitric loãng chiếm được khí NO hoặc N2O hoặc khí nitơ hoặc NH4NO3 còn thuộc tính với acid nitric rất rất loãng, rét tiếp tục giải tỏa khí hydro.
Xem thêm: hình tứ giác lớp 2
Nhôm thuộc tính với acid nitric rất rất loãng sẽ khởi tạo đi ra hỗn hợp nhôm nitrat và amoni nitrat. Nhôm thuộc tính với acid sulfuric quánh rét thì chiếm được khí sunfurơ hoặc một vài tình huống không giống thì sinh đi ra diêm sinh hoặc khí hydro sulfide.
Khả năng đẩy sắt kẽm kim loại yếu ớt rộng lớn thoát ra khỏi muối[sửa | sửa mã nguồn]
Kim loại kể từ magnesi (Mg) quay trở lại sau khoản thời gian thuộc tính với hỗn hợp muối hạt của sắt kẽm kim loại yếu ớt hơn vậy thì sắt kẽm kim loại yếu ớt rộng lớn bị đẩy thoát ra khỏi hỗn hợp muối hạt.
Khả năng phản xạ với khí CO hoặc khí hydro[sửa | sửa mã nguồn]
Khí CO hoặc khí hydro hoàn toàn có thể khử những oxide của sắt kẽm kim loại khoảng và sắt kẽm kim loại yếu ớt (từ Zn trở vào) dẫn đến sắt kẽm kim loại và khí CO2 hoặc nước.
Ví dụ[sửa | sửa mã nguồn]
![{\displaystyle {\ce {CuO + H2 ->[t^o] Cu + H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c0e5ec65332e4d840f6734880ea96a6a850a61ea)
![{\displaystyle {\ce {PbO + CO ->[t^o] Pb + CO2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1bb1062d03cbf5886ce80253ca9117b060d53c87)
Chú ý[sửa | sửa mã nguồn]
Tính hóa học cần thiết của nhôm là tính khử mạnh. Nhôm sở hữu tài năng phản xạ đơn giản dễ dàng với những phi kim như khí chlor, diêm sinh, oxy... Nhôm khử được oxide sắt kẽm kim loại dẫn đến sắt kẽm kim loại và nhôm oxide (phản ứng nhiệt độ nhôm).
Đối với Fe2O3 thì khí CO/ hydro khử trở thành Fe3O4 rồi khử trở thành FeO sau cuối mới mẻ dẫn đến Fe. (Fe hạn chế hóa trị)
Ở nhiệt độ phỏng cao, carbon còn khử được một vài oxide sắt kẽm kim loại như PbO, ZnO, CuO... trở thành những sắt kẽm kim loại như Pb, Zn, Cu.... Vì vậy nhập luyện kim người tao dùng đặc thù này của cacbon nhằm pha trộn sắt kẽm kim loại.
Khả năng bị nhiệt độ phân hủy[sửa | sửa mã nguồn]
Khi nung rét những base hydroxide ko tan nhập việt nam được oxide của sắt kẽm kim loại bại liệt và sở hữu khá nước bay đi ra.
Chú ý[sửa | sửa mã nguồn]
Đồng (II) hydroxide tan đơn giản dễ dàng nhập hỗn hợp amonia dẫn đến hỗn hợp xanh xao lam thẫm gọi là nước Svayde [Cu(NH3)4](OH)2.
Xem thêm: koh fecl3
Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]
- Kim loại
- Phi kim
- Nguyên tố hóa học
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
Đọc thêm[sửa | sửa mã nguồn]
- Chuyên đề Kim loại Hóa học tập 9 - Huỳnh Văn Út. Nhà xuất phiên bản Tổng thích hợp Thành phố Xì Gòn.
- Hóa học tập 9. Nhà xuất phiên bản giáo dục và đào tạo nước ta.
- Hóa học tập 12 (nâng cao). Nhà xuất phiên bản giáo dục và đào tạo nước ta.
Bình luận